Question

（10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H₁N₁等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000 mL、密度1．192 g/cm³，稀释100倍（体积比）后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为____mol/L。

（2）该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c（Na⁺)=____mol/L。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO₂____L（标准状况）而变质。

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是      （填编号）。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

（5）最近发生多起“84消毒液”和洁厕灵混合使用的安全事故，请解释发生事故的原因是

Answer

（1）4．0；

（2）0．04；

（3）89．6；

（4）C；

（5）二者混合会发生化学反应生成有毒的Cl2 氯气，使人中毒。

【解析】

试题分析：（1）根据c=，则c（NaClO）==4．0 mol/L，故答案为：4．0；

（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100mL×4．0 mol/L =×c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）≈0．04 mol/L，c（Na+）=c（NaClO）≈0．04 mol/L，故答案为：0．04；

（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4．0mol•L-1=4．0mol，根据反应CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO，则需要CO2的物质的量为n（NaClO）=4．0mol，即标准状况下V（CO2）=4．0mol×22．4L•mol-1=89．6L，故答案为：89．6；

（4）A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；D、应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0．5L×4．0mol•L-1×74．5g•mol-1=149g，故D错误，故选C；

（5）因为84消毒液的主要成分是NaClO次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是 HCl 盐酸，两者在一起使用，会发生化学反应生成有毒的Cl2 ，故答案为：二者混合会发生化学反应生成有毒的Cl2 ，使人中毒。

考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制实验、化学计算、化学实验安全等相关知识。