Question

加热N₂O₅依次发生的分解反应为：①N₂O₅（g）N₂O₃（g）+O₂（g）； ②N₂O₃（g）N₂O（g）+O₂（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N₂O₅，加热到t℃，达到平衡状态后O₂为9mol，N₂O₃为3．4mol．则t℃时反应①的平衡常数为

A．10．7        B．8．5        C．9．6        D．10．2

Answer

B

【解析】

试题分析：设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3（x+3．4）mol，在①反应中N2O5分解了（x+3．4）mol，同时生成O2（x+3．4）mol．在②反应中生成氧气xmol．则（x+3．4）+x=9，求得x=2．8

所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c（N2O5）=（8-2．8-3．4）÷2=0．9molL-1；c（N2O3）=3．4÷2=1．7molL-1；c（O2）=9÷2=4．5molL-1，反应①的平衡常数K==8．5，故选B。

考点：考查了化学平衡常数的计算的相关知识。