Question

25℃时，在10mL浓度均为0．1mol/L的NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中滴加0．1mol•L^﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．未加盐酸时：c（OH^﹣）＞c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）

B．加入10mL盐酸时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl^﹣）=c（Na⁺）

D．加入20mL盐酸时：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH-）＞0．1mol/L，c（Na+）=0．1mol/L，c（NH3•H2O）＜0．1mol/L，故c（OH-）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O），故A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl-），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），故B正确；C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl-），即c（Cl-）＞c（Na+），故C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH-），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl-），故D错误。

考点：考查了离子浓度的大小比较的相关知识。