Question

铜镁合金1．52g完全溶解于50mL 密度为1．40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1．0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54g沉淀．下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14．0 mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

Answer

D

【解析】

试题分析：A、设铜和镁的物质的量分别是x，y，有64g/molx+24g/moly=1．52g，98x+58y=2．54g，解得：x=0．02mol，y=0．01mol，该合金中铜与镁的物质的量之比=0．02mol:0．01mol=2:1，A正确；B、50ml 密度1．4g/ml的浓硝酸总质量为：50 mL× 1．4 g/mL =70g，含有纯硝酸HNO3 = 70g× 63% = 44．1g，其物质的量为 = 0．7mol，c（HNO3）= = 14mol/L，B正确；C、设混合气体中NO2的物质的量为z， 混合气体的物质的量==0．05mol，根据得失电子的物质的量相等得：0．02mol×（2-0)+0．01mol×（2-0)=z×（5-4)+（0．05mol-z)×（5-4)×2，解得：z=0．04mol，NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数=×100%=80%，C正确；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0．05L×14mol/L-0．04mol-（0．05-0．04）×2=0．64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为 =0．64L=640mL，D错误。

考点：考查了硝酸的性质、化学计算等相关知识。