Question

某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl．下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl+e^﹣═Ag+Cl^﹣

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0．01mol e^﹣时，交换膜左则溶液中约减少0．02mol离子

Answer

D

【解析】

试题分析：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子。A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-，故A错误；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C、根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D、放电时，当电路中转移0．01mol e-时，交换膜左侧会有0．01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0．01molAg失去0．01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0．01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0．02mol离子，故D正确。

考点：考查了原电池原理的相关知识。