Question

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO₃^2﹣）=﹣lgc（CO₃^2﹣）．下列说法正确的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c（Mn²⁺）=c（CO₃^2﹣）

C．b 点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2﹣）

D．c 点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c（Mg²⁺）>c（CO₃^2﹣）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、pM相等时，图线中p（CO32-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误；B、a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故B正确；C、b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故C错误；D、pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-），故D错误。

考点：考查了溶解平衡的相关知识。