Question

下列表述正确的是

A．原子半径：Na＞Mg＞O               

B．还原性F^-＞Cl^-＞S^2-

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄         

D．乙烯比例模型

Answer

A

【解析】

试题分析：A．根据元素周期律可知：同周期元素的原子半径从右到左逐渐增大，同主族元素从大到小原子半径逐渐增大，所以原子半径Na>Mg>O，正确；B．根据元素周期律，同一周期的元素的非金属性从左到右逐渐增强，则相应的简单阴离子的还原性逐渐减弱，元素的非金属性SCl-，同一主族的元素从大到小元素的非逐渐减弱，元素的非金属性越弱，相应的简单阴离子的还原性就越强，元素的非金属性ClCl-＞F-，错误；C． 同一周期的元素从左到右元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。元素的非金属性：P＜S＜Cl，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，错误；D．题目给出的是乙烯的球棍模型，而不是比例模型，错误。

【考点定位】考查本题考查了元素周期表、元素周期律的应用的知识。

【名师点晴】本题考查了学生对物质结构、元素周期表、元素周期律的掌握情况。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具，元素周期律反映了元素原子结构之间的相互关系，元素周期律的具体表现形式就是元素周期表。物质的结构决定性质，性质决定用途，要认识物质的用途应该从物质的性质分析，而物质的性质由物质的结构决定。同一周期的元素随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢化合的能力越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；元素的金属性越强，其单质的还原性越强，与水或酸发生置换反应产生氢气的能力越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；对于微粒半径大小比较，电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小；对于电子层结构不同的微粒，微粒的核外电子层数越多，微粒半径越大。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。题目难度不大。