Question

下列相关的表述不正确的是

A．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝：4I^-+O₂+4H⁺=2H₂O+2I₂

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的K⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

D．HCO₃^-水解的离子方程式：HCO₃^-+H₂O=CO₃^2-+H₃O⁺

Answer

CD

【解析】

试题分析：A．用惰性电极电解饱和食盐水，在阳极Cl-失去电子被Cl2，电极反应是Cl—2e-=Cl2↑，在阴极水电离产生的H+放电产生氢气，电极反应式是2H++2e-=H2↑，电解反应的总方程式是2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，正确；B． 向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝，是由于在酸性条件下O2将I-氧化为碘单质，发生反应：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，正确；C．加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。在碱性条件下K+、Ba2+、AlO2-、Cl-不能发生任何反应，可以大量共存；在酸性条件下， H+少量时 H+ + AlO2- + H2O=Al(OH)3 ↓，若 H+过量时，会发生反应 4H+ + AlO2- =Al3+ + 2H2O，故H+与AlO2-不共存，错误；D．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，题干写的的电离方程式，错误。

【考点定位】考查离子方程式及离子共存的知识。

【名师点晴】本题考查了学生对电解原理的应用及离子共存、电离方程式、盐的水解方程式、物质氧化还原反应规律的掌握的知识。电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若是惰性电极，则是溶液中离子放电，阳离子的放电顺序与金属活动性顺序表相反，Fe3+大于Cu2+，阴离子的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH-，若是除石墨、金、铂以外的金属电极，则阳极是金属失去电子，发生氧化反应。氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价的升高与降低，反应类型与元素化合价的变化及转移电子情况可表示为:“升、失、氧；降、得、还”．对于弱酸的酸式盐的电离方程式和水解方程式的比较，电离是给出氢离子，水解是结合水电离的氢离子。离子在溶液中只要不发生任何反应，离子就可以大量共存，否则就不能大量共存．常见的离子反应有复分解反应、盐的水解、氧化还原反应和络合反应。本题将中学三大重要知识点融为一体考查，全面考查了学生的知识与能力水平，是一个不错的综合性试题。