化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量
C ．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
D．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量
下列相关的表述不正确的是
A．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
下列表述正确的是
A．原子半径：Na＞Mg＞O
B．还原性F-＞Cl-＞S2-
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．乙烯比例模型
化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．含有食品添加剂的食物对人你健康均有害，
B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须潻加一定量的KI
【化学——选修5：有机化学基础】（15分）龙葵醛（
）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去)：
（1）龙葵醛的分子式为 ，其中含氧官能团的名称是 ；
（2）A物质得到的1H－NMR谱中有 个吸收峰，B的结构简式可能为 。
（3）反应③的反应类型为 ，反应⑤的反应条件为 。
（4）反应⑥的化学方程式为 。
（5）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：
（1）基态铜原子的外围电子排布式为__________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________（填元素符号)。
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是_______。
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液
蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_____________；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H＋)内存在的全部化学键类型有 。
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。（（用含d和NA的式子表示)。
