Question

用下列装置能达到有关实验目的的是

A．用①量取15．00mlNaOH溶液

B．用②制备并收集少量NO₂气体

C．用③所示的仪器配制1L0．1000mol/LNaCl溶液

D．用④进行Fe²⁺的检验

Answer

A

【解析】

试题分析：A．滴定管的精确度是0．01mL，由于该滴定管是耐酸耐碱的新型滴定管，因此可以利用该滴定管准确量取15．00mlNaOH溶液，正确；B．浓硝酸与铜发生反应产生NO2气体，该气体能够溶于水，并能与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此不能用排水的方法收集NO2气体，错误；C．③是烧瓶，准确配制1L0．1000mol/LNaCl溶液的仪器是容量瓶，错误；D． Fe2+有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，因此要检验溶液中Fe2+时，应该在液面增加苯或煤油等密度比水小的保护层，并把装有KSCN溶液或氯水的滴定管深入到液面以下，进行实验，若滴加KSCN溶液若无明显变化，证明无Fe3+，再向其中滴加少量氯水，溶液变为血红色，就证明在原溶液中含有Fe2+。错误。

【考点定位】考查仪器的使用方法及化学操作正误判断的知识。

【名师点晴】本题考查了学生对仪器的使用、气体的收集方法、离子的检验方法的掌握情况。量取一定体积的液体物质要使用滴定管或量筒，不同的仪器准确度不同，滴定管准确度是0．01mL，量筒的准确度是0．1mL，称量一定质量的固体物质要使用托盘天平，托盘天平的准确度是0．1g,若用托盘天平称量的物质质量是13．34g就是错误的；准确配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶，当配制的溶液的体积没有改规格的容量瓶时，选择的标准是：“大而近”，根据溶液有均一性的特点按照配制容量瓶规格的体积计算需要溶质的物质的量，再进行称量或量取；容量瓶在使用前要查漏；实验目的不同，要求不同，则使用的仪器就不同。气体收集方法有排水法和排气法，对于不溶于水或在水中溶解度不大的气体及不能与水发生反应的气体可以用排水的方法收集；对于能够溶于水货与水发生反应的气体应该根据气体密度的大小用排空气的方法收集，密度比空气小的气体用向下排空气的方法收集；密度比空气大的气体，用向上排空气的方法收集。可见掌握气体的性质是选择收集方法的根本。检验溶液中含有的离子应该使用合适的检验试剂和正确的滴加顺序才可以达到目的，一般检验离子滴定管要悬空垂直滴加，而Fe2+有还原性，容易被氧化，因此滴定管要深入到液面以下进行。充分证明可化学是一门实验性学科，了解仪器的结构、使用方法、使用目的，掌握物质的性质，采用适当的实验步骤和顺序是完成实验达到预期实验目的的保证。