Question

下列表述不正确的是

A	B	C	D
盐桥中的Cl^-移向CuSO4溶液	a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝	粗铜的电极反应式为：Cu^2++2e^-=Cu	正极反应式为：O2+4e^-+2H2O=4OH^-

Answer

AC

【解析】

试题分析：A．具备原电池的构成条件，由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn是负极，Cu是正极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，盐桥中的Cl-移向正电荷较多的负极，盛有ZnSO4溶液的烧杯中，错误；B．该装置是电解池， a电极与电源的正极连接为阳极，发生反应：2Cl—-2e-=Cl2↑，产生的氯气有氧化性，可以将湿润的淀粉碘化钾试纸上的KI氧化为I2，而使试纸变蓝色，正确；C．该装置为电解池，粗铜与电源的正极连接，为阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式是： Cu-2e-= Cu2+，错误；D．该装置为原电池，由于金属铁的活动性比杂质碳强，铁为原电池的负极，铁发生的是吸氧腐蚀。负极铁发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，变为Fe2+进入溶液，溶解在溶液中的氧气在正极C上得到电子，发生还原反应，电极反应式是：O2+4e-+2H2O=4OH-，正确。

【考点定位】考查原电池、电解池的反应原理的知识。

【名师点晴】原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池构成条件有四个，活动性不同的电极、电解质溶液、构成闭合回路、自发进行氧化还原反应。一般情况下活动性强的电极为负极，活动性弱的为正极；负极发生氧化反应，正极上发生还原反应；溶液中的阴离子向负极定向移动，阳离子向正极定向移动。金属发生的腐蚀主要是原电池反应引起的电化学腐蚀，若电解质溶液为酸性环境，发生的是析氢腐蚀；若是中性或弱酸性环境，则发生的是吸氧腐蚀。容易弄不清楚两个电极的电性，错认为正极正电荷多，负极负电荷多，导致判断电解质溶液的阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，错选A正确；电解池是将电能转化为化学能的装置。与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是石墨、金、铂等惰性电极，则在阳极是电解质溶液中的阴离子放电；若电极是活性电极(除石墨、金、铂之外)，则是电极失去电子；在阴极溶液中的阳离子得到电子发生还原反应。电解原理可应用于金属的精炼、电镀等。在金属精炼时，不纯金属作阳极，纯金属作阴极，含有该金属离子的溶液为电解质溶液；电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属离子的溶液为电解质溶液。通过原电池、电解池可以实现化学能与电能的相互转化。电化学是重要的化学理论，在生活、生产、能源、材料等多行业有重要用途。