Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g) △H >0

T₁温度下的部分实验数据为

t/s	0	500	1000	1500
C(N2O5)mol/L	5．00	3．52	2．50	2．50

下列说法不正确的是

A．500s内N₂O₅分解速率为2．96×10^-3 mol/(L·s)

B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，1000s时转化率为50%

C．T₁温度下的平衡常数为K₁ ，T₂温度下的平衡常数为K₂，若K₁＜K₂，则T₁ >T₂

D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C(N₂O₅) ＞5．00mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：A．500s内N2O5消耗浓度是5．00mol/L-3．52mol/L=1．48mol/L，因此其分解速率是V(N2O5)=1．48mol/L÷500s=2．96×10-3 mol/(L·s) ，正确；B．根据表中数据可知在温度是T1时在1000s时反应达到平衡，此时c(N2O5)= 2．50mol/L，则根据反应方程式中物质之间转化关系可知c(NO2)= 5．00mol/L，c(O2)= 1．25mol/L，所以该反应的化学平衡常数，1000s时N2O5的转化率为[(5．00mol/L - 2．50mol/L )÷5．00mol/L ]×100%=50%，正确；C．化学平衡常数只与温度有关，T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2，由于该反应的正反应是吸热反应，若K1＜K2，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，所以温度T2> T1，错误；D．该反应的正反应是气体体积增大的反应，平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，即增大压强，根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动。若平衡不移动，由于体积是原来的一半，浓度应该是原来的2倍，即是5．00mol/L，而平衡逆向移动，使反应物的浓度又有所增大，因此再平衡时C(N2O5) ＞5．00mol/L，正确。

【考点定位】本题考查了化学反应速率、化学平衡常数的计算及外界条件对化学平衡移动的影响的知识。

【名师点晴】化学反应速率和化学平衡移动原理是化学的重要理论。化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度增加来表示化学反应进行快慢程度的物理量；影响的外界因素有浓度、温度、压强、催化剂等，固体和纯液体的浓度不变，化学平衡研究对象是可逆反应，反应进行的最大程度是反应达到平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，具有逆、等、动、定、变五个特征。当外界条件发生改变时平衡发生移动，化学平衡常数反映了反应转化的程度，它只与温度有关，化学平衡发生移动，化学平衡常数不一定发生改变，要应用平衡移动原理分析外界条件对化学平衡移动的影响。