Question

常温下，0．2 mol/L的一元酸．HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺  

D．该混合溶液中：c(A^-)+c(Y)=c(Na⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．0．2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，发生反应：NaOH+HA=NaA+H2O二者恰好完全反应，得到的溶液为0．1mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A-)=0．1mol/L，图像显示c(A-)<0．1mol/L，说明A-发生水解反应消耗，所以HA为弱酸，选项A错误； B．根据A的分析可知NaA是强碱弱酸盐，A-水解消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，c(OH-)>c(H+)，因此该溶液的pH>7，显碱性，错误；C．A-发生水解反应：A-+H2OHA+OH-，水解使溶液显碱性，所以c(Na+)> c(A-)，水解是溶液显碱性，c(OH－）> c(H＋)；盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，而且在水溶液中还存在水的电离平衡：H2OH++OH-所以c(A-)>c(OH－)> c(HA)，因此在溶液中水溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)> c(A-)>c(OH－)>c(HA)> c(H＋)， X是OH－，Y是HA，Z表示H+，选项C错误；D．根据元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c(Na+)，正确。

【考点定位】考查图像法在表示酸碱反应的溶液的酸碱性及微粒浓度大小比较的知识。

【名师点晴】本题主要考查电解质的强弱及溶液中离子浓度大小比较的知识。酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，而酸与碱恰好完全反应产生盐和水时的溶液不一定显中性。若盐是强酸强碱盐，则溶液显中性，若是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐则盐电离产生的弱酸根离子或弱碱根离子就会与水电离产生的H+或OH-离子结合形成弱酸或弱碱，促进了水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)、c(OH-)不再相等，使溶液显碱性或酸性。即发生盐的水解。水解规律是：有弱才水解，谁弱水水解，谁强显谁性。盐水解程度微弱的，主要以盐电离产生的离子存在。对于多元弱酸形成的酸式盐，在溶液中存在电离平衡、水解平衡，若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性。常见的电离程度大于水解程度的只有NaHSO3、Ca(H2PO4)2,其余都是水解作用大于电离作用。在比较离子浓度大小时要用到电荷守恒、物料守恒和质子守恒。掌握盐的水解规律及比较离子浓度的方法是解答本题的关键。