Question

元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：

（1）写出Z与N形成的化合物的化学式_____。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子电子转化成10电子分子的化学方程式____(分解反应)。

（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________。

（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为____，B的化学式为_______。

Answer

（1）NaCl；（2）H2O22H2O+O2↑；

（3） 2SO2+O22SO3；（4） NaOH；NaClO。

【解析】

试题分析：元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y是O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，则M是S元素；N-、Z+、X+的半径逐渐减小，则X是H元素；Ｚ是Na元素；N是Cl元素。（1） Z与N形成的化合物是NaCl；（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子是H2O2，该18电子分钟转化成10电子分子的化学反应方程式是2H2O22H2O+O2↑；（3）根据图示可知微粒表示的物质是SO2、O2发生反应产生SO3，该反应的方程式是2SO2+O22SO3；（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为NaOH，B的化学式为NaClO。

【考点定位】考查元素及化合物的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。

【名师点晴】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具，元素周期律反映了元素原子结构之间的相互关系，元素周期律的具体表现形式就是元素周期表。物质的结构决定性质，性质决定用途，要认识物质的用途应该从物质的性质分析，而物质的性质由物质的结构决定。元素原子核外各个电子层排布规律是2n2；原子最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，原子最外层电子数等于元素在周期表的族序数，原子核外电子层数为元素所在的周期数。同一周期的元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。