Question

下列叙述正确的是

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C．SO₃的水溶液能导电，SO₃是电解质

D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质

Answer

B

【解析】

试题分析：A、H2SO4、HNO3等是强电解质，属于共价化合物，错误；B、如果醋酸浓度大，稀硫酸的浓度很小，醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强，正确；C、SO3的水溶液能导电，是因为SO3与H2O反应生成了电解质H2SO4，SO3不是电解质，错误；D、S为单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误。

【考点定位】本题考查基本概念。

【名师点晴】对于电解质的相关概念的理解和判断，应注意以下几点：

①电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

②化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

③强、弱电解质的范围：

强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐

弱电解质：弱酸、弱碱、水

④强、弱电解质与溶解性的关系：

电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。

⑤强、弱电解质与溶液导电性的关系：

溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

⑥强、弱电解质与物质结构的关系：

强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

⑦强、弱电解质在熔融态的导电性：

离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。