Question

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0．1 mol·L^－1NaAlO₂溶液：H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、S^2－、SO₃^2－

③水电离的H⁺浓度为10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2－

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na⁺、SO₄^2－

⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、S^2－

A．①③⑤        B．②④       C．②⑤⑥       D．④⑤

Answer

B

【解析】

试题分析：①AlO2-与H+反应，不能大量共存；②pH为11的溶液呈碱性，各离子互不反应，可以大量共存；③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性时H+与CO32‾、SO32‾反应，不能大量共存；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，各离子互不反应，可以大量共存；⑤使甲基橙变黄的溶液呈酸性，MnO4‾能氧化Fe2+，不能大量共存；⑥Fe3+、Al3+与S2‾发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故答案为B。

【考点定位】本题考查离子共存。

【名师点晴】离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。

审题时应注意以下几点：

条件类型

高考题中的常见表述

答题要点点拨

常见限制条件

“无色”

有颜色离子不能大量存在

“pH＝1”或“pH＝13”

水溶液显酸性或碱性

“因发生氧化还原反应而不能共存”

只能是氧化性、还原性的离子不共存，不是其他离子反应类型

隐含条件

“与Al反应放出H2”

显酸性或碱性

“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L”

显酸性或碱性

“通入足量NH3”

与氨水反应的离子不能存在