Question

下列条件的离子反应方程式不正确的是

A．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg²⁺ +2HCO₃^－+ 4OH^－= Mg(OH)₂↓ + 2CO₃^2－↑+2H₂O

B．FeBr₂溶液中通入等物质的量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

C．KMnO₄溶液中加H₂O₂，紫色褪去：2MnO₄^－+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O

D．向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂:2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O= 4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑

Answer

C

【解析】

试题分析：A、向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀、CO32‾、H2O，离子方程式为：Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－↑+2H2O，正确；B、FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2，Cl2首先氧化Fe2+，然后再氧化Br‾，配平可得离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，正确；C、KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去，MnO4‾氧化H2O2，离子方程式为：2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，错误；D、向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2先与H2O反应生成NaOH和O2，OH‾再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，配平可得离子方程式：2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，正确。

【考点定位】本题考查离子方程式的书写。

【名师点晴】离子方程式书写的正误判断应从以下几点进行分析：

①不能违背反应原理

如Fe与硝酸反应生成H2。

②电解质的拆分问题

（1）弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。

（2）多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中拆开写。

（3）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。

（4）氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)，若是稀溶液且不加热时，可写NH3·H2O。

③反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O。

④不要漏掉反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。

⑤反应前后是否遵循两守恒(原子守恒和电荷守恒)

如FeCl2与Cl2反应不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(电荷不守恒)

⑥注意反应物过量的问题，常见的与量有关的离子方程式有下列情况：

（1）CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。

（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。

（3）FeBr2(还原性Fe2＋>Br－)、FeI2(还原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe2＋，对于FeI2氧化I－等。

（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。