Question

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL        B．45 mL        C．30 mL       D．50 mL

Answer

D

【解析】

试题分析：根据氧化还原反应中得失电子总数相等，O2反应失去的电子总数等于Cu反应时失去的电子总数，则1．68 L÷22．4L/mol×4=2×n(Cu)=0．15mol，NaOH的物质的量为Cu(NO3)2的2倍，所以消耗NaOH物质的量为0．3mol，则消耗NaOH溶液的体积为0．3mol÷6mol•L‾1=0．05L=50mL，故D项正确。

【考点定位】本题考查化学计算。

【名师点晴】解答本题的关键是巧用守恒法，守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴、阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒(或称质量守恒)，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子总数一定等于得电子总数，即得失电子数目保持守恒。守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。