Question

（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式

（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式

Answer

（10分）

（1）NaOH+CO2=NaHCO3

（2）4NH3+5O24NO+6H2O

（3）AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－

（4）Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2↑

（5）2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】

试题分析：（1）B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。则A为Na、B为Na2O2、C为NaOH、D为NaHCO3，NaOH与过量的CO2反应可生成NaHCO3，化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3。

（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。则A为N2、B为NH3、C为NO、D为NO2，反应③为NH3的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。

（3）D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。则A为Al、B为AlCl3、C为Na AlO2、D为Al(OH)3，反应④为Na AlO2溶液与过量的CO2反应，生成Al(OH)3沉淀和HCO3‾，离子方程式为：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－。

（4）A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。则A为Si、B为SiO2、C为Na2SiO3，D为Na2CO3，反应②为Si与NaOH溶液的反应，化学方程式为：Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2↑。

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。则A为Fe、C为FeCl3、D为FeCl2，反应④为Fe还原Fe3+，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。

考点:本题考查元素化合物的性质、物质的推断、化学方程式与离子方程式的书写。

【名师点晴】