Question

（10分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO₄^2－、Cl^－、NO₃^-、CO₃^2-，阳离子可能是Ag^＋、NH₄⁺、Na^＋、Al^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)___________ __________

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是____________________

（4）N和氨水反应的离子方程式是__________________

（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________

Answer

（10分）

（1） (NH4)2SO4、Al2(SO4)3

（2） CO32-＋H2O HCO3-＋OH－

（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓

（4）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

（5）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色

【解析】

试题分析：根据M的焰色反应呈黄色，可知M含有Na+；五种盐均溶于水，水溶液均为无色。则这五种盐不可能含有Cu2+、Fe3+；M的溶液呈碱性，说明M发生水解反应，只能是Na2CO3；Y、Z、N的溶液呈酸性，说明Y、Z、N强酸弱碱盐；X的溶液呈中性，则X为强酸强碱盐，把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则X含有Ba2+；加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。则Z为AgNO3、N含有Al3+、则Y一定含有NH4+，再根据把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，可知X为BaCl2、Y为(NH4)2SO4、N为Al2(SO4)3。

（1）根据上述分析，所含阴离子相同的两种盐为Y与N，化学式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3。

（2）M为Na2CO3，是强碱弱酸盐，CO32‾发生水解反应使溶液呈碱性，离子方程式为：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－。

（3）X和Z分别是BaCl2和AgNO3，反应的离子方程式是：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

（4）N为Al2(SO4)3，与氨水反应生成Al(OH)3沉淀和(NH4)2SO4，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+。

（5）Y中所含的阳离子为NH4+，利用NH4+与OH‾的反应检验，实验方法为：取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色。

【考点定位】本题考查离子的检验与推断、离子方程式的书写。

【名师点晴】利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。离子推断的主要依据是实验结果，，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其它物质反应产生的现象，如气体、沉淀等的变化。推断时还应注意以下规律：互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定能相互反应的一些离子的存在，如本题中Ba2+与SO42‾、CO32‾，Ag+与Cl‾、CO32‾、SO42‾等；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等，(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。