Question

（14分）向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。

（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）_____  ___   __

（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式

（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表

溶质	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
C(mol/L)

Answer

（1）BaSO4 Fe(OH)3

（2）Ba2++SO42‾=BaSO4↓；Al(OH)3+OH‾= AlO2－+2H2O

（3）

溶质

Na2SO4

NaOH

BaCl2

AlCl3

FeCl3

C(mol/L)

1

1

1

0．2

0．1

【解析】

试题分析：（1）当加入B溶液110mL时，Ba2+与SO42‾完全反应生成BaSO4沉淀，Fe3+与OH‾反应生成Fe(OH)3沉淀，Al3+与足量的OH‾反应生成AlO2－，所以沉淀为BaSO4和Fe(OH)3。

（2）第一阶段加入溶液B 0～90mL时，Fe3+与Al3+恰好沉淀完全，发生反应：Ba2++SO42‾=BaSO4↓、Fe3++3OH‾=Fe(OH)3↓、Al3++3OH‾=Al(OH)3↓；第二阶段加入溶液B 90～100mL时，沉淀总物质的量不变，说明溶解的Al(OH)3与生成的BaSO4沉淀物质的量相等，发生反应Ba2++SO42‾=BaSO4↓、Al(OH)3+OH‾= AlO2－+2H2O。

（3）第二阶段溶解的Al(OH)3与生成的BaSO4沉淀物质的量相等，则n（SO42‾）=n（OH‾）即n（Na2SO4）=n（NaOH），Na2SO4与NaOH的物质的量浓度相等；加入溶液B100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，第三阶段加入溶液B 100～110mL时，沉淀总物质的量减少，Al(OH)3继续溶解，发生反应Al(OH)3+OH‾= AlO2－+2H2O，根据图像可知本阶段溶解了0．01mol的Al(OH)3，需要NaOH物质的量为0．01mol，消耗的溶液B为10mL，则C（NaOH）=0．01mol÷0．01L=1mol•L‾1，则c（Na2SO4）=1mol•L‾1，加入溶液B100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，则n（Ba2+）=n（SO42‾）=0．1L×1mol•L‾1=0．1mol，则c（BaCl2）=0．1mol÷0。1L=1mol•L‾1，Fe(OH)3物质的量为0．11mol—0．1mol=0．01mol，则c（FeCl3）=0．01mol÷0．1L=0．1mol•L‾1，根据图像第二、三阶段共消耗NaOH物质的量为0．02mol，则溶解的Al(OH)3共．02mol，所以原溶液含有0．02mol Al3+，则c（AlCl3）=0．02mol÷0．1L=0．2mol•L‾1。

考点：本题考查图像的分析、离子方程式的书写、离子反应的计算。