Question

根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中错误的是

A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱      B．砹（At）的氢化物不稳定

C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定            D．氢氧化锶[Sr（OH）₂]比氢氧化钙碱性强

Answer

C

【解析】

试题分析：A．铍（Be）和镁是同一主族的元素，由于从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，原子半径Mg>Be，所以Be的原子失电子能力比镁弱，正确；B．砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减弱，已收到氢化物的稳定性逐渐减小，IH不稳定，容易分解，HAt的稳定性比HI还小，因此砹的氢化物不稳定，正确；C．硒与硫是同一主族的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减小，因此元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以（Se）化氢比硫化氢稳定性差，错误；D．锶和钙是同一主族的元素，由于原子半径Sr>Ca，所以元素的金属性Sr>Ca，则氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙碱性强，正确。

【考点定位】考查同一主族的元素的性质变化规律的知识。

【名师点晴】元素周期律反映元素之间关系的规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。比较元素金属性、非金属性强弱常用方法是：同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同一周期的元素，随原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐逐渐增强（惰性气体元素除外）。元素的金属性越强，原子失去电子越容易，相应的最高价氢氧化物的碱性越强，单质的还原性越强；元素的非金属性越强，原子越容易获得电子，相应的最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，单质的氧化性越强，氢化物的稳定性越强。