Question

下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是

①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高   

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅  

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A．仅③        B．①③        C．②③       D．②③④

Answer

C

【解析】

试题分析：①F2、Cl2、Br2、I2都是由非极性分子构成的物质，对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化需要的能量就越高，因此物质的熔点、沸点逐渐升高，正确；②由于元素的非金属性F>Cl>Br>I，所以它们的氢化物HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，正确；③在金刚石中C原子之间以共价键结合，晶体硅中硅原子之间也以共价键结合，由于原子半径Si>C，元素共价键的强度C-C>Si-Si，因此断裂共价键消耗的能量金刚石比晶体硅高，因此金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，正确；④NaF、NaCl、NaBr、NaI都是离子化合物，由于离子键的强度从NaF、NaCl、NaBr、NaI逐渐减弱，因此物质的熔点依次降低，但是与共价键无关，错误。因此与共价键有关的是②③。故选项是C。

【考点定位】考查物质的性质与共价键的关系的知识。