Question

已知：①向饱和NaCl的氨气溶液中持续通入CO₂气体；②向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂气体。最终两种溶液中均会析出NaHCO₃晶体，下列有关说法中错误的是

A．①中的离子反应方程式是：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O =NaHCO₃↓ + NH₄⁺

B．②中的离子反应方程式是：2Na⁺+CO₃^2－+H₂O+CO₂ = 2NaHCO₃↓

C．上述变化说明相同温度下溶解度Na₂CO₃ > NaHCO₃ > NaCl

D．向饱和CaCl₂溶液中加入浓Ba（OH）₂溶液，也会析出晶体

Answer

C

【解析】

试题分析：①向饱和NaCl的氨气溶液中持续通入CO2气体；会发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl；②向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。A．①中的离子反应方程式是：Na++NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓ + NH4+，正确；B．②中的离子反应方程式是：2Na++CO32－+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓，正确；C．上述变化说明相同温度下溶解度Na2CO3 > NaCl[> NaHCO3，错误；D．向饱和CaCl2溶液中加入浓Ba（OH）2溶液，由于在溶液中含有Ca2+、OH-，溶液中Ca（OH）2的溶解度较小，因此会析出Ca（OH）2晶体，正确。

【考点定位】考查离子方程式和物质的溶解性大小比较的知识。