Question

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0．09mol

B．ClO₃^－的生成是由于氯气的量的多少引起的

C．在酸性条件下ClO^－和ClO₃^－可生成Cl₂

D．反应中转移电子的物质的量是0．21mol

Answer

D

【解析】

试题分析：在Cl2与KOH反应中，反应产生ClO-、ClO3-，氯元素的化合价都是升高，则一定还有元素化合价降低的Cl-，在反应开始时，发生反应：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，该反应是放热反应，反应放出的热量使溶液的温度升高，这时发生反应：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，当反应进行完全时，根据图像中产生的物质的物质的量关系可知反应的总方程式是15Cl2+30KOH=21KCl+ 6KClO +3KClO3+ 15H2O，A．根据图像可知：反应产生n（KClO）=0．06mol，n（KClO3）=0．03mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知n（KCl）= 0．06mol×1+0．03mol×5= 0．21mol，根据元素守恒n（KOH）= n（KCl）+ n（KClO）+ n（KClO3）= 0．21mol+0．06mol+0．03mol=0．30mol，错误；B．ClO3－的生成是由于氯气与KOH发生反应放出热量使溶液的温度升高引起，与Cl2的物质的量的多少无关，错误；C．在酸性条件下ClO－和H+发生反应产生HClO，由于ClO－和ClO3－化合价都比0价高，因此不可能生成Cl2，错误；D．根据氧化还原反应中电子转移数目相等，可知反应中转移电子的物质的量是0．21mol，正确。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算的有关知识。