工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中
A.二氧化硫体现还原性,做还原剂
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子
D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
一般情况下,前者无法决定后者的是
A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D.物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应
下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是
A.2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B.NH3 + HNO3→ NH4NO3
C.4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D.3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:
①3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取:
②3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。则下列叙述正确的是
A.反应②属于离子反应
B.若制取等量的Si3N4,则反应①②转移电子数目必然相等
C.反应①的氧化剂是N2
D.反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:6
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是
A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
B.ClO3-的生成是由于氯气的量的多少引起的
C.在酸性条件下ClO-和ClO3-可生成Cl2
D.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
已知:①向饱和NaCl的氨气溶液中持续通入CO2气体;②向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体。最终两种溶液中均会析出NaHCO3晶体,下列有关说法中错误的是
A.①中的离子反应方程式是:Na++NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓ + NH4+
B.②中的离子反应方程式是:2Na++CO32-+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓
C.上述变化说明相同温度下溶解度Na2CO3 > NaHCO3 > NaCl
D.向饱和CaCl2溶液中加入浓Ba(OH)2溶液,也会析出晶体