Question

某同学做了如下两个实验：

①将少量氯气通入FeI₂与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；

②将少量氯气通入到FeBr₂与KSCN的混合溶液中溶液变红色。

由上述实验可以得出的结论是

A．氧化性：Cl₂>Fe³⁺>Br₂>I₂

B．②发生反应Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－

C．实验中只有氯气发生氧化反应

D．实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应

Answer

D

【解析】

试题分析：①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl－，I2遇淀粉溶液变为蓝色，没有发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；证明氧化性Cl2> Fe3+>I2，②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色，说明发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；而煤油发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氧化性：Cl2> Br2> Fe3+。A．根据物质氧化性强弱比较，可知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+ >I2，错误；B．②发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，错误；C．实验中I-、Fe2+发生氧化反应，错误；D．实验②发生的反应中，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3是非氧化还原反应，正确。

【考点定位】考查氧化还原反应中的有关知识。

【名师点晴】氧化还原反应是一类非常重要的化学反应类型，反应特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，反应的特征、实质及反应关系可简单表示为：“升、失、氧、降、得、还”，物质的氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。物质的氧化性、还原性与温度、溶液的酸碱性有关，一般溶液的温度越高，溶液的酸性越强，物质的氧化性或还原性就越强。当氧化剂与还原性不同的物质反应时，还原性强的先发生反应，当还原性强的反应完全后，还原性弱的再发生反应；同理，当还原剂与氧化性不同的物质反应时，氧化性强的先发生反应，当氧化性强的反应完全后，氧化性弱的再发生反应。物质的量多少不同反应不同，反应的离子方程式及反应现象不同，要注意物质的量对反应的影响。