Question

（10分）NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题

（1）NO的危害在于

a．破坏臭氧层                b．参与酸雨和光化学烟雾的形成

c．与人体内血红蛋白结合     d．当它转化为N₂后使空气中O₂含量降低

（2）在含有Cu⁺的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO₂^－）可转化为NO，写出Cu⁺和NO₂^－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式      _________   。

（3）一定条件下NO可转化为N₂O和另一种红棕色气体，方程式为           。

（4）将0．05molNO、0．03molO₂的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）  _________。

（5）镁铁混合物4．9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2．24L NO 气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是__________________。

Answer

（1）abc；（2） NO2－+Cu++2H+=NO↑+Cu2++H2O；

（3）3NON2O+NO2；（4）0．4mol/L（5）10g。

【解析】

试题分析：（1）NO的危害在于a．NO与O3发生反应产生NO2和O2，因此破坏臭氧层，正确；b．NO与O2反应产生NO2，NO2与水反应产生HNO3导致酸雨的形成及光化学烟雾的形成，正确；c．NO与人体内血红蛋白结合，导致扩张血管、免疫、增强记忆，正确；d．当它转化为N2后，根据氮元素守恒，可知产生气体的物质的量减少，使空气中O2含量升高，错误。（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，根据元素守恒、电荷守恒和电子守恒可得Cu+和NO2－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式是NO2－+Cu++2H+=NO↑+Cu2++H2O；（3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，根据元素守恒可知方程式为3NON2O+NO2；（4）将0．05molNO、0．03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。由于n（NO）:n（O2）=4:3，n（NO）= 0．05mol，反应消耗O2的物质的量是n（O2）=3/4×0．05mol=0．0375mol，实际氧气的物质的量是0．0375mol>0．03mol，因此反应产生硝酸的物质的量应该以不足量的O2为标准，n（HNO3） = 4/3n（O2）= 4/3×0．03mol=0．04mol，c（HNO3）= 0．04mol÷0．1L=0．4mol/L。（5）n（NO）=2．24L÷ 22．4 L/mol= 0．1mol，电子转移数目是n（e-）=0．1mol×3=0．3mol，则在反应的过程中金属失去电子的物质的量也是0．3mol，由于金属Mg、Fe失去电子变为金属阳离子结合OH-的数目与失去电子的物质的量相等，所以产生沉淀的质量是金属的质量与OH-的质量和，m（沉淀）=4．9g+0．3mol×17g/mol=10g。

【考点定位】考查NO的性质、应用及反应和有关计算的知识。