Question

（共10分）A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。

（1）写出元素C在元素周期表的位置       ，单质E的工业制备的离子方程式为________。

（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是          （填化学式），

B的单质在加热条件下能与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出对应的化学方程式      。

（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式：          。

Answer

（1）第二周期第VA族 2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑；

（2）H2O>NH3>CH4；C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；；

（3）NH4++OH— = NH3+H2O（或OH—+H3O+=2 H2O合理即可）

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A是宇宙中含量最高的元素，A是H元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大，则B是C元素；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。则D是O元素，C元素是N元素；E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸，则E元素是Cl元素。（1）元素C是N元素，在元素周期表的位置是第二周期第VA族；单质E的在工业上是通过电解保护食盐水方法制取的，制备反应的离子方程式为2Cl—+ 2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑；（2）元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性越强，元素的非金属性：CNH3>CH4；B的单质C具有还原性，浓硝酸有强的氧化性，在加热条件下能与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，根据原子守恒既电子守恒可知对应的化学方程式是C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，如H2O、OH-、NH3、NH4+、NH2-、则上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式是NH4++OH— = NH3+H2O（或OH—+H3O+=2 H2O）

【考点定位】考查元素及化合物的推断、物质构成的微粒之间的反应的有关知识。

【名师点晴】本题运用元素周期表、元素周期律进行元素及化合物的推断，然后根据物质的微粒结构、相互转化关系，将离子反应、电解原理的应用和硝酸的强氧化性进行考查，充分体现了元素周期表、元素周期律在学习化学的重要性，是学习化学的工具。