Question

下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是

①向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂    

②向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入过量稀硫酸

③向Ba(NO₃）₂溶液中通入过量的SO₂        

④向石灰水中通入过量的CO₂气体

⑤向AlCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量

A．①②③④      B．①②⑤     C．①②③⑤     D．①②③

Answer

D

【解析】

试题分析：①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 ，发生反应：Na2CO3+ CO2 +H2O=2NaHCO3↓，化学反应与物质的量多少无关，正确；②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸，发生反应：Na2SiO3+ H2SO4=Na2SO4+H2SiO3↓，化学反应与物质的量多少无关，正确；③向Ba(NO3）2溶液中通入过量的SO2，由于在酸性条件下NO3-、H+起硝酸的作用，表现氧化性，将具有还原性的SO2氧化为SO42-，发生反应形成BaSO4沉淀，反应的离子方程式是：Ba2++ 2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2SO42-+4H+；④向石灰水中通入过量的CO2气体，当少量时发生反应：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O ，产生沉淀，当是反应： CaCO3↓+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-， 沉淀溶解，因此发生先沉淀后溶解现象，错误；⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，开始NaOH少量时，发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH）3↓+3NaCl；当加入过量的NaOH溶液时发生反应：Al(OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀又逐渐溶解。因此不发生先沉淀后溶解现象的是①②③，选项是D。

【考点定位】考查物质的量的多少与反应现象的关系的知识。

【名师点睛】本题通过反应现象的判断，考查了物质的量对化学反应的影响的知识。本题考查了学生对知识掌握和灵活运用能力的考查。反应物的物质的量的多少不同反应不同常见的有： （1） 酸性氧化物CO2与澄清石灰水的反应，当CO2少量时发生反应：CO2+ Ca(OH）2 =CaCO3↓+H2O，产生白色沉淀，当CO2过量时，又发生反应： CaCO3+H2O+ CO2= Ca(HCO3）2 ，沉淀溶解又变为澄清溶液；（2）Na2CO3溶液与盐酸的反应，当酸少量时反应为：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 ；无明显现象；当盐酸过量时发生的总反应是Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑， 反应产生气体；（3） AlCl3与NaOH溶液的反应，NaOH少量时发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH）3↓+3NaCl；产生白色沉淀，当NaOH过量是发生的总反应是AlCl3+4NaOH= AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O，反应现象是产生的沉淀又逐渐溶解，变为澄清溶液；（4）AgNO3溶液与氨水的反应，当氨水少量时发生反应：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3，产生白色沉淀，当氨水过量时，发生反应：AgOH + 2NH3•H2O=2Ag(NH3）2OH+ 2H2O，沉淀溶解，变为澄清溶液，（5）Na与少量的O2反应产生白色Na2O，与过量的O2在加热时反应产生淡黄色的Na2O2；（6）Cu与浓硝酸发生反应：Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O ，产生红棕色的气体，当反应变为稀硝酸时发生反应：3Cu＋8HNO3(稀）=2Cu(NO3）2＋2NO↑＋4H2O ，产生无色气体，硝酸的浓度不同，反应不同；（7）少量的Zn与FeCl3溶液发生反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，若Zn过量会继续发生反应：Zn+ FeCl2=ZnCl2+Fe，把铁置换出来；（8）Cl2与FeBr2的反应，由于还原性：Fe2+>Br-，所以当氯气少量时反应为6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3；当氯气过量时，发生反应：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2；(9）NaHSO4与Ba(OH）2溶液的反应，当向NaHSO4溶液中加入Ba(OH）2至溶液显中性时，发生反应：2NaHSO4+Ba(OH）2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O；当加入Ba(OH）2至溶液中SO42-沉淀完全时发生反应：NaHSO4+Ba(OH）2=NaOH+BaSO4↓+H2O；(10）NaHCO3与Ca(OH）2溶液的反应，当Ca(OH）2溶液少量时，应该以Ca(OH）2溶液为标准，发生反应时：2NaHCO3+Ca(OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；当Ca(OH）2溶液过量时，应该以NaHCO3溶液为标准，NaHCO3+Ca(OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O。掌握物质的性质是判断反应及反应现象与反应顺序的关系，是正确判断的关键。