Question

下列说法中不正确的是

A．常温下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-能大量共存

B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-六种离子，已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K⁺、OH^-、CO₃^2-

C．在含有HCO₃^-、SO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-四种阴离子的溶液中加入足量的Na₂O₂固体后，CH₃COO^-浓度变化最小

D．常温下水电离出c(H⁺）×c(OH^-）=10^-20的溶液中：Na⁺、ClO^-、S^2-、NH₄⁺不能大量共存

Answer

A

【解析】

试题分析：A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+与OH-发生反应形成Fe(OH）3、Mg(OH）2沉淀而不能大量存在，错误；B．甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，说明含有Cu2+，则与Cu2+会发生反应的CO32-、OH-应该存在乙烧杯中，由于H+与CO32-、OH-会发生反应，因此H+在甲烧杯中，这样在甲烧杯中含有Cu2+、H+，在乙烧杯中含有CO32-、OH-，由于溶液呈电中性，所以甲烧杯中还应该含有阴离子Cl-，乙烧杯中还应该含有阳离子K+，即乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO32-，正确；C.Na2O2溶于水，会发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反应产生的NaOH会与HCO3-发生反应变为CO32-，使HCO3-浓度减少，新产生的氧气有强的氧化性，SO32-、S2-都有还原性，会发生氧化还原反应而消耗，因此也会减少，只有CH3COO-不能发生反应，因此CH3COO-浓度变化最小，正确；D．由于在常温下水的离子积常数是10-14，而中某溶液中常温下水电离出c(H+）×c(OH-）=10-20，说明水的电离受到了抑制，溶液可能为酸性，也可能为碱性，在酸性溶液中H+、ClO-、S2-会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中OH-与NH4+也会发生反应形成弱电解质也不能大量共存，正确。

考点：考查离子共存的知识。