Question

取a g某铁的氧化物R溶于足量稀盐酸，加水稀释至200mL，取20mL溶液，向其中滴加新制氯水，将其中的铁元素全部氧化为Fe³⁺，再向溶液中加NaOH溶液使其完全沉淀，所得沉淀经过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量得b g固体，则下列判断正确的是

A．若a：b=9：1，则R的化学式为FeO     

B．若a：b=29：30，则R的化学式为Fe₃O₄

C．若a：b=1：10，则R的化学式为Fe₂O₃   

D．实验过程中被还原的Cl₂为（10b-a）/8mol

Answer

A

【解析】

试题分析：20mL溶液相当于溶解铁的氧化物的质量是ag×20/200=0.1ag；A.若铁的氧化物R是FeO，经过一系列变化会得到Fe2O3，假设0.1agFeO的物质的量是nmol，则根据铁元素守恒，可知反应产生的Fe2O3的物质的量是，则72n=0.1ag，160g/mol×=bg，整理可得a:b=9:1，正确；B．若铁的氧化物R是Fe3O4，经过一系列变化会得到Fe2O3，假设0.1ag Fe3O4的物质的量是nmol，则根据铁元素守恒，可知反应产生的Fe2O3的物质的量是，则232n=0.1ag，160g/mol×=bg，整理可得a:b=29:3，错误；C若铁的氧化物R是Fe2O3，经过一系列变化会得到Fe2O3，根据铁元素守恒可知0.1a=b，所以a:b=10:1，错误；D.最终氧化物与原氧化物的质量差是(10b-a）g，该质量是氧元素的质量，由于1molCl2获得电子的物质的量与1molO原子获得电子的物质的量相等，所以反应消耗的Cl2的物质的量是，错误。

【考点定位】考查本题考查了物质化学式的确定及有关物质反应关系的计算的知识。

【名师点睛】在确定物质的化学式水可以根据物质在反应时成分的变化，利用铁元素守恒结合代入法进行验证，以确定反应前后的质量变化关系，进行判断的关键是注意原固体用酸溶解后的溶液取出了1/10，相当于用原固体的1/10进行实验，D选项是容易出错的知识点，若用原固体进行实验，反应前后质量变化是(10b-a）g，该质量是氧元素增加质量，利用，计算出氧原子的物质的量，最后结合氧化还原反应中电子转移数目相等可得反应消耗的作氧化剂的氯气的物质的量。本题将物质化学式的确定、物质的量的有关计算及氧化还原反应中的电子守恒、原子守恒综合在一起，较为全面的考查了学生的综合能力和知识水平。