Question

把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是

A．a的取值范围为0≤ a＜50

B．的最大值为2.5

C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90

D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

Answer

C

【解析】

试题分析：把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，待待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，开始无沉淀产生，说明酸过量，在第一个阶段首先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，在第二个阶段发生反应：MgCl2+2NaOH=3NaCl+Mg(OH）2↓；AlCl3+ NaOH=3NaCl+Al(OH）3↓；当NaOH溶液的体积是amL时，产生沉淀达到最大值，溶液为NaCl溶液，在第三个阶段发生反应：Al(OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O； Al(OH）3溶解，剩下Mg(OH）2沉淀。A、假设全部是Al，第三阶段消耗10mL，则第二阶段生成需要30mL，此时a达到最大值，为50mL，如果溶液中开始没有酸过来，即a=0，故范围为0≤ a＜50，正确；B、根据A选项中，a达到最大值是，Mg2+沉淀，消耗50mLNaOH，Al3+沉淀需要30mLNaOH，从而算出二者比值为2.5，正确；C、若改为B图，全部是Mg2+，a为最小值80，如果全部是Al3+，a为最大值80+（80-30）/3=96.7，故范围为75