工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，下列说法错误的是
A．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2
B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸
C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物
把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是
A．a的取值范围为0≤ a＜50
B．
的最大值为2.5
C．若将关系图改为B图时，则
的取值范围为80＜a＜90
D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90
（双选）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后分别通过盛有足量蒸馏水、饱和NaHCO3溶液和NaOH溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）
A．可能是单一气体 B．不可能含有CO
C．可能存在原气体中的两种气体 D．成分和洗气瓶的排列顺序无关
取a g某铁的氧化物R溶于足量稀盐酸，加水稀释至200mL，取20mL溶液，向其中滴加新制氯水，将其中的铁元素全部氧化为Fe3+，再向溶液中加NaOH溶液使其完全沉淀，所得沉淀经过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量得b g固体，则下列判断正确的是
A．若a：b=9：1，则R的化学式为FeO
B．若a：b=29：30，则R的化学式为Fe3O4
C．若a：b=1：10，则R的化学式为Fe2O3
D．实验过程中被还原的Cl2为（10b-a）/8mol
下列说法中不正确的是
A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子，已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO32-
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO-浓度变化最小
D．常温下水电离出c(H+）×c(OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存
（双选）在复盐NH4Fe(SO4）2溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH）3↓+NH3•H2O
C．2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ Fe(OH）3↓+3NH3•H2O
