下列说法正确的是
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下）不相等
已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下
（1）试剂A可以选用_______，试剂B的作用是_______。
（2）装置E用于测定氧气的体积
，请在方框中画出装置图。
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1 关系式。
未被氧化：__________，部分被氧化：__________， 完全被氧化：__________。
若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：__________________。
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
（4）提出假设：
假设1：反应后固体中只有__________，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有__________，证明SO2完全被氧化；
假设3：______________。
实验探究：
（5）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_______。
实验评价：
（6）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因： 。
某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2。当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol。
（1）阿伏伽德罗常数为 （用含啊a、b的代数式表示）
（2）X可能有两种组成：HCl、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂）充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积V3。
①若实验结果是________ (用V1、V2与V3间关系来表示，后同） ，则X的化学式一定为HCl。
②若实验结果是_________，则X的化学式为NH4Cl
二氧化氯(ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11℃。用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：
（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是 ，装置B用冰水浴的原因是 。
（2）装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。
（3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式： 。
②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2∙3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步
骤：
a． ；b． ；c．洗涤；d．干燥。
（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是 。
将19gKOH和KHCO3的混合物，在260℃时煅烧充分反应，冷却后称量，固体质量减少0.98g。则混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是
A．n(KOH） = n(KHCO3） B．n(KOH） < n(KHCO3）
C．n(KOH） > n(KHCO3） D．KOH、KHCO3任意比
现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(假设硝酸的还原产物只有NO一种）。根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是
A．①中溶解了5.6gFe B．②中溶解了9.6gCu
C．硝酸的物质的量浓度为4 mol•L-1 D．④中V=6720
