若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+(不考虑Al3+与水反应),则Cl-浓度为
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
下列说法正确的是
A.HClO2 →ClO2+Cl2+H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol
B.标准状况下,14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA
C.与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有:Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放,其中发生的反应为2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9 HF,下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.HF是还原产物
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是
| 操 作 | 现 象 | 结 论 |
A | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性: |
B | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点低于Al |
C | 向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 溶液X中一定含有或 |
D | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
下列反应的离子方程式正确的是
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+
D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑