Question

（14分）A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：

（1）上图三个反应中，属于氧化还原反应的有     个。

（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有     。

A．还原性：H₂R>H₂O    B．酸性：H₂R>H₂O

C．稳定性：H₂R<H₂O    D．沸点：H₂R<H₂O

（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）。

①化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是       （用离子方程式表示）。

反应III的化学方程式为______________________。

②化合物B可与O₂组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液），其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。

③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H₁和△H₂，则反应Ⅰ的热化学方程式为______________（注：反应条件相同、所有物质均为气体）。

Answer

（14分）（1）3 ；（2）A、C；

（3）① ；NH3+H2ONH4++OH—；4NH3+6NO=5N2+6H2O；

② 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

③ N2(g）+O2(g）=2NO(g） △H = 0.2（△H1-△H2）

【解析】

试题分析：（1）有单质参加或生成的化学反应属于氧化还原反应，则右图三个反应中，属于氧化还原反应的有3个。（2）元素的非金属性强弱可以通过比元素的最简单的氢化物的稳定性的大小、还原性的强弱及最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱及单质的氧化性的相对大小比较A．还原性：H2R>H2O能说明非金属性RR，正确；D．沸点：H2Rc(H+），所以溶液显碱性；NO具有氧化性，NH3具有还原性，二者会发生氧化还原反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O；② 在氨气、氧气燃料电池中，氨气失电子做负极，在碱性环境中生成氮气和水，则该电池负极的电极反应式为2NH3-6e-+ 6OH- =N2+6H2O；③根据如图所示转化关系，反应Ⅰ为N2(g）+O2(g）=2NO(g） △H，反应Ⅱ为5O2(g）+4NH3(g）=4NO(g）+6H2O(g） △H1，反应Ⅲ为6NO(g）+4NH3(g）=5N2(g）+6H2O(g） △H2，根据盖斯定律，(Ⅱ-Ⅲ）÷5,整理可得反应Ⅰ的热化学方程式为 N2(g）+O2(g）=2NO(g） △H = 0.2(△H1-△H2）。

考点：考查常见物质的化学反应，非金属性强弱的判断，电解的应用等知识。