Question

x、y为两种元素的原了，x的阴离了与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A．x的原子半径大于y的原子半径        B．x的电负性大于y的电负性

C．x阴离子的半径小于y阳离子半径      D．x的第一电离能小于y的第一电离能

Answer

B

【解析】

试题分析：x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则x得电子后的电子数与y失电子后的电子数相同，因此x在y的前一周期，x易得电子为非金属元素，y易失电子为金属元素。A、x在y的前一周期，则x的原子半径小于y的原子半径，A错误；B、x为非金属元素，y为金属元素，所以x的电负性大于y的电负性，B正确；C、x的原子序数小于y，则x阴离子的半径大于y阳离子半径，C错误；D、x为非金属元素不容易失去一个电子，y为金属元素容易失去电子，所以x的第一电离能大于y的第一电离能，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查位置、结构、性质的关系

【名师点睛】1、电离能的变化规律

①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。

②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。

③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1≤I2≤I3…)。

2、电负性的变化规律

①金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。

②在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。