向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电了，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原了L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．X3YZ4 B．X2YZ3 C．XYZ2 D．X2YZ4
氨气分了空间构型是三角锥形，而甲烷是正四而体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气的相对分子质量大于甲烷
x、y为两种元素的原了，x的阴离了与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性大于y的电负性
C．x阴离子的半径小于y阳离子半径 D．x的第一电离能小于y的第一电离能
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
下列关于价电了构型为3s23p4的粒了描述正确的是
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．可以与H2化合生成液态化合物
D．其电子排布图为：
