13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构,Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下而有关13C、15N叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为向位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
X、Y、Z三种短周期元素,X元素的原子最外层只有一个电了,Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半,Z元素的原了L层电子数比Y原子L层电子数少2个,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A.X3YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ2 D.X2YZ4
氨气分了空间构型是三角锥形,而甲烷是正四而体形,这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气的相对分子质量大于甲烷
x、y为两种元素的原了,x的阴离了与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知
A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性大于y的电负性
C.x阴离子的半径小于y阳离子半径 D.x的第一电离能小于y的第一电离能
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径 A>B>D>C B.原子序数 d>c>b>a
C.离子半径 C>D>B>A D.单质的还原性 A>B>D>C