Question

在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C－H之间是sp²形成的σ键，C－C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C－C之间是sp²形成的σ键，C－H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

Answer

A

【解析】

试题分析：在乙烯CH2=CH2分子中，C原子是sp2杂化，乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们是C—C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是s—sp2形成的σ键及C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查乙烯分子结构以及化学键的判断等知识。

【名师点睛】（1）怎样判断化学键的类型和数目？

①只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。

②通过物质的结构式，可以快速有效地判断共价键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。

（2）三点说明：

①s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。

②因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。

③两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。