已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成的化合物的化学式一定为Y2W3
下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是
①BF3 ②CH2═CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥
若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是
A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层共有3个电子
下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是
A.K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4
B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
C.[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2
D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构,Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下而有关13C、15N叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为向位素
D.15N的核外电子数与中子数相同