X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素,X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2,R与Y同主族,W元素族序数等于周期数的2倍。已知常温下:W氢化物(气态)+Z单质(气态)=Z氢化物(液态)+W单质(固态)。下列说法正确的是
A.Y、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸
B.R元素位于第二周期第VA族
C.稳定性:Z氢化物>W氢化物
D.原子半径从小到大:Z<X<Y<R
已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成的化合物的化学式一定为Y2W3
下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是
①BF3 ②CH2═CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥
若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是
A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层共有3个电子
下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是
A.K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4
B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
C.[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2
D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键