Question

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是_______（填字母代号）。

（2）下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ·mol^-1）：

	锂	X	Y
第一电离能	519	502	580
第二电离能	7296	4570	1820
第三电离能	11799	6920	2750
第四电离能		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：              。

②表中的Y可能为以上13种元素中的      （填元素符号）元素，用元素符号表示X和j按原子个数1：1形成化合物的电子式      。

（3）根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式       。

（4）以上13种元素中，      （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

（5）a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为_______（用化学符号作答）。f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式___________。

Answer

（1）acdefgh （2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难

②Al；（3）1s22s22p63s23p63d64s2（4）m

（5）NaOH；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知a～m元素分别为Na、H、Mg、Sr、Fe、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar。

（1）电的良导体主要为金属、石墨等，因此元素的单质可能是电的良导体的是acdefgh。

（2）①由于Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

②元素Y失去第三个电子所需能量远远小于失去第四个电子所需的能量，故Y元素位于第ⅢA族，为Al；元素X失去第一个电子所需能量远远小于失去第二个电子所需的能量，故X元素位于第IA族，为Na；X和j按原子个数1：1形成化合物是Na2O2，电子式为；

（3）铁的原子序数是26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。

（4）m为稀有气体元素，已达稳定结构，故很难失去电子。

（5）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的为NaOH。氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。

考点：考查元素推断及元素周期律的应用