Question

（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E的原子序数为26。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）下列叙述正确的是___________。（填字母）

a．M分子空间构型为平面三角形，而BD₂为直线形，BA₄为正四面体形

b．M和BD₂分子中的中心原子均采取sp²杂化，而CA₃分子中采取sp³杂化

c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1

d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为_______；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是_______。

（3）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是_________。

（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃。据此可判断E（BD）₅晶体为__________。基态E²⁺离子的电子排布式为_________。

（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是_________。

Answer

（1）ad （2）C＜N＜O：N原予2p轨道处于半充满状态，能量低

（3）NH3分了之间存在氢键 （4）分子晶体；ls22s22p63s23p63d6 （5）CN－

【解析】

试题分析：已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B是碳元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，所以D是氧元素，则C是氮元素。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，这说明A是氢元素，M是甲醛。A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N是苯。E的原子序数为26，则N是铁。

（1）a、甲醛的结构简式为HCHO，分了中有1个C＝O键，2个C－H单键，中心原了碳原予杂化轨道数为3，采取sp2杂化，分予空间构型为平而三角形，BD2为CO2，是直线形，BA4为CH4是正四而体形，aJE确；b、甲醛的结构简式为HCHO，分了中有1个C＝O键，2个C－H单键，中心原了碳原予杂化轨道数为3，采取sp2杂化；CO2分子中有2个C＝O键，中心原子碳原子杂化轨道数为2，采取sp杂化；NH3分子中有3个N－H单键，氨原了有l对孤对电了对，氯原子杂化轨道数为4，氮原了采取sp3杂化，b错误；c、N为苯是非极性分了，分子中含有6个碳氧键含有一个大键，所以键和大键的个数比为6：1，c错误；d、CO2是分了晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化碳晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，d正确，答案选ad。

（2）B为碳元素、C为氮元素、D应为O元素，同周期自左而右电负性增火，所以电负性

C＜N＜O；N原予2p轨道处于半充满状态，能量低，第一电离能大于同周期相邻元素第一

电离能。

（3）A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，化合物CA3为NH3，BA4为CH4，NH3分了

之间存在氢键，NH3沸点比CH4的高。

（4）B为碳元素，D应为O元素，E为铁元素；三元素能形成化合物Fe (CO)5，常温下

呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，据此可判断Fe (CO)5晶体为分了晶体；基态Fe2＋

离子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d6。

（5）B为碳元素、C为氮元素、D应为O元素，化合物CO与元素B、C形成的阴离了互

为等电了体，该阴离子含有2个原了，带一个单位负电荷，阴离子的化学式是CN－。

【考点定位】本题主要是考查元素周期表及其规律的应用

【名师点睛】原子结构与元素周期表位置关系

1、若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第4周期ⅥA族元素。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。

2、根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区，处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。