Question

(8分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为msⁿmpⁿ；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z^2＋的核外电子排布式是_____________。

（2）在[Z(NH₃)₄]^2＋离子中，Z^2＋的空轨道接受NH₃分子提供的______形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是__________。

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙        b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙        d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为___________ (用元素符号作答)。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为______。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______(填晶体类型)。

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d9；（2）孤对电子；（3）b；（4）Si＜C＜N；（5）3:2；（6）原子晶体

【解析】

试题分析：29号为Cu元素。Y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道为2和4，则C（或Si）和O（或S）。又五种元素原子序数依次递增，所以可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。

（1）Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，即为：1s22s22p63s23p63d9；

（2）Cu2+可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，而形成配位键，Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4＞SiH4。因为SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高，答案为：b；

（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半

充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以N＞C＞Si；

（5）C、H形成的相对分子质量为26的物质为C2H2，结构式为H-C≡C-H，C-H之间单键是σ键，C≡C叁键中有一个是σ键、两个是π键，所以σ键与π键数之比为3：2；

（6）电负性最大的非元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2，构成微粒是原子，作用力

是共价键，则属于原子晶体。

【考点定位】本题主要是考查元素推断、原子结构与元素周期律、核外电子排布、电离能、共价键、晶体类型判断等

【名师点睛】晶体类型判断

1、依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断

（1）离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。

（2）原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。

（3）分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。

（4）金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。

2、依据物质的分类判断

（1）金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。

（2）大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

（3）常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅 等。

（4）金属单质是金属晶体。

3、依据晶体的熔点判断

（1）离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。

（2）原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。

（3）分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。

（4）金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。

4、依据导电性判断

（1）离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。

（2）原子晶体一般为非导体。

（3）分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。

（4）金属晶体是电的良导体。

5、依据硬度和机械性能判断：离子晶体硬度较大且脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。