Question

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

A．含1 mol FeCl₃的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N_A

B．4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N_A

C．10．6 g Na₂ C0₃晶体中含CO₃^2一数目为0．1 N_A

D．常温下，22 g CO₂含碳氧双键数目为N_A

Answer

A

【解析】

试题分析：A、胶体粒子是多个分子的集合体，所以含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数小于NA，错误；B、Na首先与HCl反应，若HCl不足，Na与H2O反应，所以4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA，正确；C、10．6 g Na2 C03晶体物质的量为0.1mol，所以含CO32一数目为0．1 NA，正确；D、22 g CO2物质的量为0.5mol，1个CO2分子含有2个碳氧双键，则22 g CO2含碳氧双键数目为NA，正确。

【考点定位】本题考查阿伏加德罗常数的计算。

【名师点睛】阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。