分子式为C5H8O2 的有机物,能使溴的CCl4 溶液褪色,也能与NaHCO3 溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)最多有
A.8种 B.7种 C.6种 D.5种
设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是
A.含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
B.4.6 g Na与稀盐酸反应,转移电子数一定为0.2NA
C.10.6 g Na2 C03晶体中含CO32一数目为0.1 NA
D.常温下,22 g CO2含碳氧双键数目为NA
化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
B.将煤气化后再作为能源,可减少PM2.5引起的危害
C.用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3 溶液的玻璃杯均出现光亮的通路
D.氨气液化时能吸收大量的热,常用来做冷冻剂
下列关于物质的分类说法正确的是
A.纯碱、烧碱都属于碱
B.漂白粉、小苏打都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于电解质
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
(7分)有A、B、C、D、E、F六种元素。已知:
①它们位于三个不同的短周期,核电荷数依次增大。
②B与F同主族。
③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤E元素的电离能数据如下 (kJ·mol-1):
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式________、________。
(2)B2A4分子中存在______个σ键,______个π键。
(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能:
化学键 | A—A | C—C | A—C |
键能/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 390.8 |
试计算A单质与C单质反应生成CA3时的反应热ΔH=_____ (要写单位)。
(8分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是_____________。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的______形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是__________。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为___________ (用元素符号作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π键的键数之比为______。
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______(填晶体类型)。