Question

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是

A．KNO₃是还原剂，其中N元素被氧化

B．生成物中的N₂是氧化产物，是还原产物

C．若有65 g NaN₃参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol

D．每转移1 mol e^一，可生成标准状况下N₂的体积为35．84L

Answer

D

【解析】

试题分析：A、KNO3中N元素化合价降低，所以KNO3是氧化剂，错误；B、KNO3中N元素化合价降低，转化为N2，NaN3中N元素化合价升高，也转化为N2，所以N2既是氧化产物，也是还原产物，错误；C、65 g NaN3物质的量为：65g÷65g/mol=1mol，则被氧化N的物质的量为3mol，错误；D、根据N元素的化合价变化可得：8N2 ～ 5e‾，则转移1mol e‾，生成标准状况下N2的体积为1mol×8/5×22.4L/mol=35.84L，正确。

【考点定位】本题考查氧化还原反应原理及应用。

【名师点睛】氧化还原反应的考查包括氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等，正确标注元素化合价，分析元素反应前后化合价的变化，是解决氧化还原反应相关问题的关键，氧化还原反应中的基本概念、配平、计算等考查都是围绕电子转移展开的，必须从元素化合价升降上分析氧化还原反应，对氧化还原反应概念原理综合运用的考查, 要从氧化还原反应的实质及电子转移入手, 正确理解有关概念, 并理清知识线和对应规律，需要牢固掌握氧化还原反应知识中的重要概念和重要规律, 真正做到举一反三，灵活运用，根据题中信息分析，要善于利用氧化还原反应中的守恒规律、价态变化规律、强弱规律、难易规律去分析特征元素的化合价变化，得出合理答案。