Question

钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。取一定量的钴的氧化物（其中钴的化合价为+2、+3价），用480 mL 5 mol·L^-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。通过计算可以确定该氧化物中Co、O的物质的量之比为

A．1：1        B．2：3         C．3：4           D．5：6

Answer

D

【解析】

试题分析：根据氧化还原反应中得失电子总数相等的原则，Cl‾转化为Cl2失电子，Co元素由+3价转化为+2价，设+3价Co元素物质的量为n，可得n=2×4.48L÷22.4L/mol=0.4mol，根据Cl元素守恒可得生成溶液中Cl‾物质的量为：0.48L×5mol•L‾1—4.48L÷22.4L/mol×2=2mol，根据CoCl2的组成可知Co元素共1mol，则原氧化物中+2价Co为2mol—0.4mol=0.6mol，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得0.4mol×3+0.6mol×2=2n（O），解得n（O）=1.2mol，则该氧化物中Co、O的物质的量之比为1mol︰1.2mol=5:6，故D项正确。

考点：本题考查化学计算。